Bouteilles en verre-chimie

Bouteilles en verre-chimie STOICOVICIU ANDREEA
Millennial histoire du verre La plus ancienne est en verre verre volcanique, entraînant un refroidissement rapide lavei. Différents objets sulite des pics, de haches, de miroirs, sont conservés dans différents musées. Le plus ancien objet dans le verre lui-même est considéré comme un bleu amuleta ce qui a été trouvé en Egypte et est datée de 7000 avant JC En Égypte et au Liban ont trouvé des perles de verre 5500-3400 ans. Dans un village près de Bagdad a trouvé un baril de verre bleu clair, aucune des inclusions ou des défauts, datée d'environ 2700 ans avant JC Le verre spécial attester l'existence d'une longue expérience et à ce titre, il est supposé que l'Asie était connue avant le verre de l'Égypte. Il est estimé que la production de pots en verre plein de commencer avec 700 ans avant JC Ensuite, le modèle a été faite de l'argile de sable qui a été inmuiat dans la fonte du verre. Pourquoi adhérer au modèle de verre a été chauffé à la flamme de manière à diffuser et à tabuler. Après refroidissement, le noyau a été retiré progressivement. 45636sxq49gjm3k Au début de notre ère a été découvert dans le processus de création d'objets à l'intérieur de la bouteille vide à travers la respiration. Il semble, qui a eu lieu en Syrie, mais le bateau s'est propagé rapidement dans tout l'Empire romain. Certaines sources attribuent cette découverte Romains. En l'an 200, Alexandrie (Égypte) a été un centre important pour la production d'objets en verre. Craft a été pris en charge par Rome, où un quart des personnes vivant de celui-ci. Une autre preuve sur les artisans d'art roumain dite de Portland vase "en sec. XVI, près de Rome, en grave unir patron. Le verre est bleu et il est déposé sur une deuxième couche de verre de lait blanc en forme de signes artistique mythologique de secours. Ce point a été de destin commun. Après ce qui a été conservé intact dans le tombeau a été découvert, pendant 14 sec., A été acheté par le duc de Portland, puis exposées au British Museum de Londres. Ici, en 1845, a été rompu avec un bâton par un visitatori fou. Le navire a été reconstituée et les spécialistes des brisures exécuté 2 enfants très similaires. Un de ces enfants est exposée, et maintenant un musée. Au I-II siècles e.n. transformation du verre et développé tarmurile port Euxin. Lors de Tomis (Constanta actuel) ont trouvé des traces de fours de fusion de verre et d'archéologie de Constanta exposés de nombreux vases en verre péché qui, comme la taille et de forme différentes. Dans la même période ont été traitées dans des ateliers de verre en Allemagne, à Trèves et Cologne. xj636s5449gjjm En l'an 1000 sont également apparus dans les fours de Bohême et de Pologne. Mais le plus populaire des produits d'un verre de Venise. Ici ont été mesterii iscusiti de Byzance et d'installer l'île-forteresse de Murano. Utilisation des places de sable inbibat avec différents sels de forteresses, les Phéniciens de Saïda (Liban), ces artisans ont été capables d'obtenir des produits qui ne sont pas rivales dans le monde. Au début du siècle I notre ère, une nouvelle invention du verre soufflé mester pipe pour un tuyau de fer long et mince, à la fin avec un petit unflatura et l'autre avec une extension en bois qui soufflent l'air. À la fin de la plume de fer attraper une boule de verre liquide et souffler dans le tuyau. Il forme une bulle à l'intérieur de la bouteille avant qu'elle est pauvre et orece forme. Près de 2000 ans, tous les objets en verre ont été fabriqués. Roumanie verre vase en verre opaque habituelle, vert, verre incolore et transparente et la dalle de sable blanc. Verre de couleur est encore connu par les Romains, mais les Egyptiens ont lancé un art en verre de couleur. Maintenant, il ya 1500 années, ils savaient que de travailler pocale coupées pierres: émeraude, saphir, opale, rubis, des bouteilles ont été similaires à la forme et la couleur avec Lotus, curmalele raisins, etc. Mais un tel objet ne peut être comparé avec le célèbre murrhine tasses, qui sont plus chères que l'or. Ce sont de petites tasses sans ornements, mais leur beauté est due colritului vivante et riche. Les murs ont été murrhinei grand éclat, comme aruncand arc-en-ciel lumineux. Cet effet est dû au fait que, dans la transparence du verre qui ont été faites ont été presarate graunte multi verre. Neron payé un talent murhhina 70, le montant qui pourrait acheter 300 esclaves. Ont été très coûteux et tasses en verre pour le lavage des mains (trulla) meseni pots utilisés par chaque type de nourriture (pas su tacamurile). De même ont été diatretele cher, certains médias pocale mis en place en dentelle de verre en forme de bagues. Lipea pas le verre et pas de chauffage que si boire des liquides chauds avant. Jusqu'à aujourd'hui, il y avait seulement une dizaine de diatrete conservé, étant donné que seulement quelques-uns. On suppose qu'ils ont été faites par un mesterartist, qui a gardé secret son art. Des siècles de Venise entre le monopole de verre de bonne qualité artistique et de traitement. Mais cette suprématie, île de Murano est une véritable prison dans laquelle la divulgation secretelora ou de tentative d'évasion ont été punis de mort. Au XIV-XVIIe siècles en Europe, apparaît à de nombreux ateliers de production de verre, qui a commencé à concourir sur le Murano. Le premier document écrit sur le verre est à plus de 20 Arsa coupe d'argile qui constituent la bibliothèque Assurlanipal (environ 650 ans avant JC) trouvée dans les petites forteresses asiriene Ninive (en Irak). Informations sur le verre dans son scriirele et Pline l'Ancien. Tout d'abord, la technologie "en verre apparaît dans le document en 1540, Pirotehnia" apparemment écrite par la Venise Vanaccio Biringuccio. Peu à peu, le verre de travaux se sont multipliées au même rythme. La première usine de verre à partir de documents connus dans notre pays est près de Targoviste et appartenait à Matthew Voivod (1650). En Moldavie, Grigore Ghica a donné une charte pour la mise en place d'une usine de verre dans le village de Calugara exploitation Romanului (1740). Les documents écrits attestent sexistenta et une usine de verre en 1727 dans le village de Belin Crisana. Au XIX e siècle ont été construites de nombreuses usines de verre dont fonctionne aujourd'hui. Il en est de même fabricele de Poiana Codrului (Maramures), fondée en 1801, l'un des Tomesti (Banat) de 1804, l'usine Avrig de 1830, la Forêt-Noire 1840 Azuga 1880 et d'autres. Dans les années 1921-1922 ont été les usines de verre Turda Médias et de l'utilisation du gaz méthane comme combustible. Chimia des bouteilles Les bouteilles sont un mélange de silice et de silicatii de métaux différents. Les matériaux sont necristalizate (amorphe) avec la résistance mécanique et de la grande dureté avec un faible coefficient d'expansion. À des températures plus élevées, se comportent comme des liquides à forte viscosité subracite. Il y avait défini le point de fusion. En chauffant la inmoaie progressivement, permettant le traitement de verre soufflé, le pressage, le moulage, le laminage. Les bouteilles sont obtenus, en général, les fours de fusion dans un mélange de sable formé par coart, le calcaire, le carbonate de sodium (ou de potassium) et les documents à l'appui. Les propriétés physiques des bouteilles sont déterminées par leur composition. Le verre ordinaire, le verre de sodium sont approximatives compositeur 6SiO2 CaO Na2O. Il intrebuintiaza pour la fabrication de fenêtres et de verre d'emballage. Glass composition de potassium sont 6SiO2 CaO K2O et est résistant aux variations de température. Il folosestela laboratoire de fabrication de bateaux. Crystal (en verre au plomb) est un verre dans lequel le sodium et le calcium ont été remplacés par le potassium et le plomb (6SiO2 PbO K2O) et caracaterizeaza grâce à de bonnes propriétés de réfraction et de haute densité. Flint et strasul contenant une avance aussi grande que le cristal. Flint est utilisé pour les lentilles et prismes optiques. En ajoutant de petites quantités de Al2O3 et B2O3 sont obtenus résistant bouteilles variations brusques de température sont utilisés pour la fabrication de bateaux de laboratoire (verre de Jena, ou PIREX Duran). Ils ont une haute résistance chimique et un faible coefficient dilatatie. La composition chimique du verre le plus connu Componentii fenêtre (Scaieni) des bouteilles de verre (Sighisoara) Crystal bouteilles de verre de laboratoire Thuringe verre laboratoire Jena (Ger.Glas.) Laboratoire bouteille en verre PIREX Lindeman Disque optique sričiai cron Flint Glass optique SiO2 B2O3 BeO CaO MgO Bao PbO ZnO Li2O Na2O K2O Al2O3 Fe2O3 As2O3% 71,5 -- -- 7,9 3,6 -- -- -- -- 15,6 -- 1,20 0,20 -% 72,4 -- -- 9,3 1, l -- -- -- -- 15,3 -- 1,79 0,2 -% 55,5 -- -- -- -- -- 30 -- -- -- 14,5 -- -- -% 66 -- -- 8 4,5 -- -- -- -- 11 3 7,5 -- -% 76 16 -- 0,2 -- -- -- -- -- 5,4 0,6 1,7 -- -% 81 12 -- 0,5 -- -- -- -- -- 4,5 -- 2 -- -% -- 64 15,3 -- -- -- -- -- 20,7 -- -- -- -- -% 32,70 13,20 -- -- -- 45,90 -- 3,50 -- -- -- 3,15 -- 1,60% 47 -- -- -- -- -- 46,40 -- -- -- 6,35 -- -- 0,20 Des verres de couleur sont obtenus si, dans le fond, ajouter des oxydes métalliques (de Fe, Co, Cr, Cu, etc.), Qui forme silicatii colorée. L'industrie du verre est utilisé comme colorant un grand nombre de substances qui sont généralement inclus dans trois catégories: les couleurs colorantii ionique moléculaire colloïdale et de couleurs. Ionic Colorantii sont généralement des oxydes métalliques. Ainsi, par exemple, contient un verre rouge et oxyde de cuivre I, le verre de sulfate de cadmium jaune, bleu en verre oxyde de cobalt (II), vert bouteille d'oxyde de chrome (III), le verre violeta oxyde de manganèse. Trioxyde d'uranium d'un jaune-vert accompagné d'un beau vert fluorescence. Colorantii moléculaire sont sélénium qui donnent une couleur rose, de soufre, ce qui donne une couleur jaune ou jaune-brun, et en particulier seleniurile sulfurique et de divers objets. Très mélange est utilisé CDS CdSe + qui donne une couleur rouge rubis dont la teinte dépend de la relation entre les deux composantes. Colorantii colloïdale de métaux sont en fait que, grâce à un traitement thermique, sont dispersés sous forme de solution colloïdale de verre de couleurs d'impression qui dépendent de la taille des particules. Ainsi, l'or fin da verre dispersés dans une couleur rouge rubis magnifique. Argent da nuances du jaune au brun. Des verres de couleur à se fondre dans les creusets de capcitati cent Liri ou dans le petit four dans laquelle la température, et en particulier l'environnement, peut être rigoureusement contrôlés. Des verres de couleur sont utilisés en dehors des objets pour la maison, dans de nombreux domaines importants. Grand verre de couleur sont des avions de transport, des navires, à la terre. Light transport ont généralement une grande importance couleurs utilisées sont le rouge, vert, bleu et jaune. Des verres de couleur sont utilisés comme des filtres et de l'ordre des radiations. Pour protéger les yeux des soudeurs ou ceux qui cherchent à incandescence des fours sont utilisés dites bouteilles de cobalt et d'autres bouteilles qui peuvent retenir la chaleur ou de rayons ultraviolets radicaux. Filtres de couleur pour entrer dans le dispositifs optiques et d'analyse utilisées dans les laboratoires de physique ou de chimie technique photographique. Metalizarea superficielle du verre Il existe de nombreux procédés connus splicare sur la surface en verre de particules de métal qui leur donne propritati optiques, électriques ou de décoration très précieux. Surface de verre, car il a la capacité de fixer les particules solides forte. Metalizarea superficielle du verre pratique est des centaines d'années pour obtenir des miroirs. Long miroirs ont été faites par dépôt de la couche de verre d'un mélange d'étain (Sn alliés et Hg). La raison en est que la gauche est de ne pas fusionner et émettent constamment à vapeur de mercure toxique. Pour la même raison, ces miroirs sont rapidement dégradées. Aujourd'hui, les miroirs sont réalisés par dépôt d'une couche de verre de l'argent métallique. Le classement est fait par la réduction des ions d'argent à partir d'un sel complexe d'ammoniac avec un réducteur organique (par exemple, l'acide tartrique). Amonicala solution est obtenue par traitement avec de l'argent de nitrate d'ammoniac. Une attention particulière est accordée afin de préparer la surface du verre pour assurer une bonne adhérence de l'argent. À cette fin, la plaque de verre lustrueste est facile avec un abrasif très fin. Il a ensuite retirer toute la graisse, après traitement de la vitre avec un fort dégraissage. Cette zone est nettoyée et lavée à l'eau de garder couvert avec un film d'eau distillée d'argenture. Une autre méthode de dépôt de verre, métal film est vide de dépôt. Pour ce morceau de verre est inséré dans un espace dans lequel vidat vaporiser le métal à déposer. L'évaporation est l'introduction du métal qui se trouve dans l'arc électrique ou depunandu sur un filament de tungstène qui peut être chauffée à la température requise. Cette mai faire pratiquement n'importe quel métal. Il ya plusieurs méthodes utilisées pour. Mention d'une méthode qui est relativement récente dans ingrosarea surface de verre avec des gouttes de métal en fusion. De fusion sont soit elesctric formant un arc entre deux fils de métal qui est également l'introduction d'un fil dans une flamme oxiacetilenica. Le point où le métal fondu de la tête d'un jet d'air comprimé que pulverizeaza métal fondu et sur la surface du verre et de dessins ainsi incrusteaza forte dans sa région. Métalliques de pièces de verre de cette manière sont utilisés dans la construction à des fins décoratives. Un verre métallique avec Al incolora semble de cuivre et d'argent-or. Si six verre de table d'un film de dioxyde d'étain, il a des propriétés des semi-conducteurs. Semiconductor film ont de nombreuses applications dans les laboratoires et dans l'industrie. Ils sont utilisés pour le chauffage électrique que les objets en verre ou de contenu. Ainsi, les fenêtres d'avions et en particulier le personnel de cabine sont protégés contre cette façon givrajului (couche de glace), ces cours de hauteurs de vol des avions modernes. Pour les laboratoires, l'industrie et les ustensiles de cuisine sont faites de verre de différentes équipé de la chauffe sur semiconducatoare film déposé directement sur les parois des vaisseaux. Saisie de pouvoir par le biais de contacts en argent déposé sur le verre avec une pâte d'isolation électrique de la pâte est faite semiconducatoare son deuxième film de SiO2 et TiO2. Durcissement de verre Durcissement de verre est au moins connue de la fin du XVIIIème siècle, lorsque, lacrima Batavia, obtenu par la chute de gouttes de verre fondu dans de l'eau, starnit l'étonnement de tous. Cette goutte de verre refroidi soudainement stand forte chocs, mais devient instantanément une poudre fine et quand il casse codita après détachement est resté morceau de fondu. Le durcissement a été appliqué à l'industrie en 1930 pour obtenir la plaque avec asticla résistance, a déclaré, "Sécurité". Par durcissement augmente la résistance du verre et elle est due aux efforts déployés dans les conseils conpresiune surface de la plaque, qui compenseza cadre des efforts visant à conduire sous l'influence des exigences découlant mécanique. Le montant de la tension conpresie la résistance mécanique du verre de qualité est influencée par la température du début de la vitesse de refroidissement et de refroidissement. Durcissement appliqué à l'échelle industrielle pour la fabrication de pare-brise et les fenêtres des autres véhicules. Glass-plan à la propagation du verre Les mailles du verre des fenêtres ont été utilisées et appréciées par les personnes qui commencent, il ya 2000 ans. Ils sont devenus disponibles, mais seulement à la fin du siècle dernier. Les premières méthodes sont basées sur la coulée de verre dans un cadre qui limite et donne la plaque de verre. Cela permet d'atteindre l'épaisseur de la plaque ne sont pas les surfaces lisses. Le défaut d'obtenir de grandes plaques de verre probablement conduit à l'invention de la technique du vitrail, qui a permis la fermeture de grandes baies vitrées avec ogivale. Pour ce faire souffler le verre en fusion sous la forme d'une taille de base de leur attachement à une barre de fer en face de panache de souffle. Après la séparation est rotea rapidement vergeaua et obtenir un disque de verre. De ces documents, ou des morceaux coupés de disques sont faits de vitraux. Les procédures ont été améliorées en permanence. Le désir d'obtenir les grands miroirs ont été l apunct processus de laminage du verre. Le verre doit être réalisée par laminage poli et brillant comme suprefetele d'être lisses et parallèles. Ponçage NISP est une suspension dans de l'eau et de l'utilisation lourde de fer de disques qui tournent. Lustruirea est similaire, mais avec les disques recouverts de feutre et de la poudre fine Fe2O3. L'usine est utilisé dans les fenêtres de Scaieni. De 1959 à la production de verre plat par le procédé appelé, flottant verre (Pilkington processus). Dans ce processus de fusion et de roulement est assurée par la même, tout comme le verre laminata repose sur la surface d'un bain de métal fondu (ou d'alliages de Sn) chauffé à haute température. Soft verre en contact avec la surface du métal en fusion, la surface est parfaitement netezeste supérieur, chauffé à un incendie est dû à l'action netezeste la tension de surface (,, lustruirea Fire "). Plaque de verre, le déplacement du bain de métal est racoreste et ensuite dans le four recoacere. Les surfaces sont parfaitement lisses, sans la nécessité pour le ponçage. Modern fenêtres Afin de garantir l'accès au logement dans la lumière du soleil et un maximum de confort, le verre doit être thermique et assourdissant. Proprietatille d'isolation thermique et sonore sont généralement proches de 2 plaques de verre d'une couche d'air (double vitrage). Dans les bâtiments modernes où les parois de verre sous forme utilise toute une gamme de fenêtres relativement nouveau, appelé termopan commercial. Thermo fenêtres sont en fait des panneaux constitués de deux ou plusieurs plaques de verre liés ensemble par soudage ou le brasage des cadres à travers lesquels ils vont entre les couches d'air sec, thermique et fonoizolant. Les panneaux sont fixés directement dans la construction et de mai ont le plus de tailles différentes, en fonction de la construction. Épaisse couche d'air doit être d'un maximum de 4 cm pour la couche d'air laminaire comportement. Ils ont une résistance mécanique élevée et des qualités d'isolation (thermique ou acoustique) correspondant l'épaisseur de la couche d'air. Pour ajuster la quantité de lumière et les panneaux peuvent être fixés entre les plaques de verre avec des stores en aluminium qui peut être actionnée de l'extérieur. Parce que l'intérieur n'est pas visible à l'extérieur de la couche de plaques est puneun de fibre de verre (1-1,25 mm). Glass a termoabsorbant composante oxydes qui absorbent le rayonnement intense inflarosii (FeO). Ces fenêtres sont réalisés et des nouveaux. Puis arrêt à hauteur de 80% du rayonnement calorifique, 40% seulement de la visibilité. Le même effet est que le verre a une fille sur une présentation d'un semi-métal films. Film joue le rôle d'un miroir qui reflète une grande partie de ce rayonnement automne ferind l'intérieur de la fenêtre d'un chauffage exagéré. À l'extérieur de la fenêtre ressemble à un miroir. Grâce à lui vous pouvez le voir parfaitement, mais empêche une vue à l'intérieur. Glass fototropica - réversible changement de transparence en fonction de l'intensité et la durée d'une vague radiatilor incidents. Cette règle automatiquement l'éclairage pendant la journée. Le verre de sécurité est briser le verre brisé et dangereux est utilisé principalement dans les transports. Le monde la production de trois types de verre de sécurité: verre armée, triplex de verre, le verre de qualité (nouvelles-sécurité). L'armée de l'épaisseur de verre, ils contiennent un réseau de fil de fer à mailles carrées ou d'une autre forme hexagonale, que, lorsque le vol impidica détachement cioburilor plaque et la chute de l'image est jointe. Il est utilisé pour acopeirea haleleor industrielles et de construction des parois latérales. Place de mai en métal dans une voiture moderne valturile continuer de laminage du verre, mais il existe d'autres procédés. Parfois, des fils métalliques incorporés dans des récipients en verre sont utilisés comme une résistance électrique permettant de réchauffer les fenêtres des avions afin d'éviter les dépôts de glace. Triplex de verre est constitué, en principe, deux plaques de verre, joint à un matériau transparent, de rupture de la cale cioburile et ne pas laisser hors de la fenêtre. Actuellement utilisé butafol de films et qui adhèrent au verre. Triplex sont la résistance mécanique, mais est la plus coûteuse de type de verre plat. Les conseils de sécurité, fréquemment utilisé dans les transports, sont obtenus par trempe du verre. Conseils saisir certains (généralement vertical), sont chauffés dans des fours électriques à environ 600 ° C. Après quelques minutes, sont vite retirés et refroidis par jets d'air. Résistance mécanique à la production augmente de 5.8 fois pour briser la vitre et necalite constitué sous la forme de brisures de graunte les bords et les coins rotujite, dangereux pour Voyage. Un inconvénient est le bruit produit une forte sécurité du verre brisé. Ce bruit peut surprendre les conducteurs et peuvent détourner l'attention de la circulation. Fibre de verre Fibre de verre et de produits, les produits obtenus Meia magnifique verre, beaucoup dans la pratique industrielle, avec de nombreuses utilisations actuelles. Une des méthodes les plus simples d'obtenir des fibres de verre est tirée de la tige. Si un témoin qui s'est tenu à la position verticale est chauffé à la fonte à la base, formée à la fois une baisse desticla fondu. Drop a tendance à laisser le bâton, entraînant elle-même après un fil de verre. Si la ligne est lorsque le vent sur un tambour qui tournent, en tirant le fil peut continuer longtemps, obtinundu est un long fil. Équipements industriels utilisés dans le dessin est fait de 100 à rang progressivement passer à la fonte, causée par 2 rouleaux de passage. Il existe d'autres appareils qui utilisent le verre chauffé tragerii fierelor branche (trous de 1-2mm de diamètre) qui pénètrent dans le verre liquide. Fibres de verre ont une résistance mécanique élevée, qui tient à env. 250 ° C. Ils ont également une bonne stabilité chimique et de faible poids volumétrique. High utilité propriétés sont isolés, thermique et acoustique de fibres de verre. Heat Izolatiile fondé de laine de verre sont utilisés, tout comme, matelas "pris entre deux fils du réseau. Ils sont utilisés dans l'isolation thermique de conduites qui transportent des fluides chauds ou à être épargné par le gel, les chaudières à vapeur, les fours ou de certains équipements de l'industrie chimique. Fibres de verre ont trouvé l'utilisation dans l'isolation thermique aa vaisseaux spatiaux et à l'élaboration de systèmes pour les protéger contre reintalnirea à une chaleur excessive dans l'atmosphère. Son isolement dans la laine et les tissus de verre idéal des matériaux qui absorbent les sons sont intenses léger, résistant au feu. Tesaturile simple en fibre de verre (impasliturile) imprégnés de bitume sont utilisées pour l'isolation étanche très résistant. Dans l'industrie chimique tesaturile verre utilisé pour la fabrication de filtres, beaucoup plus résistantes à la classique. Un usage moderne de fibres et de tissus dans la fabrication de verre est sticloplasticelor de verre (fibre ou du tissu) est utilisé comme renforcement de divers objets en plastique. Plastics (classeur) seront élus selon les qualités nécessaires pour utiliser cet exemple, pour la résistance aux hautes températures, est préféré résines phénol-formaldéhyde, résistant à la mécanique de grandes folosec résines époxy-phénoliques et de bonnes propriétés électriques avec des résines-polimetil siloxanice. Sticloplasticele est utilisé pour la fabrication des pièces pour des machines de construction, de l'artisanat diminsiuni, corps de véhicules, des voitures, des tuyaux, des toits pour faciliter l'affaire. Il est également utilisé pour le revêtement des murs anti-dans l'industrie chimique, pour l'isolation thermique et sonore pour les équipements sportifs. Optical Glass Long verre optique matériel est consacrée. Ce verre de plusieurs agrégats propritati précieux naturels et technologiques. Vous pouvez obtenir de grandes quantités de verre parfaitement homogène en termes d'optique (transparence, indice de réfraction, dispresia) variation de la composition mai conduire à des changements dans les propriétés optiques, la résistance du verre à différents agents extérieurs. Verres optiques sont regroupés en deux catégories qui diffèrent entre eux par conpozitie, mais surtout par l'optique des constantes. Cron lunettes (couronne), qui est un verre silico-sodium Calco qu'il contient différents oxydes propres supplémentaires ou d'autres fluorures (BAO, P2O5, Al2O3, NAF, KF, La2O3, etc.). Glass cron refrectie indices sont bas et de haute dispersion. Flint verre contenant un pourcentage élevé des oxydes de métaux lourds (TiO2, HRC, La2O3, Bi2O3) Ils ont l'indice de réfraction élevé et une faible dispresii. Optical instruments modernes exigent des bouteilles avec une grande variété d'indices de réfraction lorsque dispresia, il est nécessaire que dans la spectroscopie. Fibres optiques Fibres de verre et ont trouvé une application inattendue dans la propriété optique de ces fibres et bazeazape conduire lumière le fil de la bouteille avec très peu de perte. Lorsque firule est juste, la lumière est transmise en ligne droite. Si la ligne est fermée, la lumière sont tous dus ondulatiile total réflexions répétées qui se produisent à la surface de verre, de séparation de l'air. De cette façon, la lumière peut être dirigé à distance. Applications devient intéressant seulement après qu'elle a été utilisée de fibre de verre extrêmement mince inmanuncheate = Danemark dans une nécessaire et l'épaisseur qui peut facilement être mise en doute. La pratique est parfois la peinture noire de l'extérieur pour empêcher le passage de la lumière entre parazita fibre. Ainsi, il peut transmettre des images à partir du câble ou des espaces difficiles à rejoindre sa chambre dans laquelle il ya des conditions dangereuses. Pour mettre en place un dispositif qui permet de visualiser des images et des images transmises par une fibre = Danemark 1,25 mm de diamètre et d'environ 1m de longueur. L'appareil est utilisé en médecine pour visualiser l'intérieur de l'estomac du patient, après manger bas câble optique. Total image, mais est très peu claire et précise. Il est possible que un tel dispositif, inséré dans une veine, d'observer le fonctionnement du cœur. Ses applications incluent des fibres optiques et de lasers. Laser est un dispositif qui crée une émission stimulée de lumière. En mer, l'émission stimulée de lumière peut être décrite comme une partie de la couverture électronique des électrons de certains atomes sont déterminés à passer à une énergie élevée et ensuite revenir à des niveaux différents en même temps initial emitaand l'énergie sous forme de lumière avec un certaines longueurs d'onde. , La fermeture "des électrons à un niveau supérieur irradiant les atomes sont concernés par la lumière d'une longueur d'onde choisie de telle sorte que l'énergie correspond à la différence entre les deux niveaux. Retour sur les plus bas niveaux d'énergie d'électrons, accompagné par l'émission de lumière est stimulée par l'irradiation à la lumière d'une autre longueur d'onde (ce qui donne l'impulsion initiale d'électrons). Dans la réalisation de lasers, le verre est transparent dans lequel des atomes d'élus, de longueur d'onde de la lumière qui sera publié et les particularités de retard inglobati électrons dans une certaine concentration. Sur la base de ses propriétés optiques, de verre est utilisé dans l'exécution des panneaux de signalisation qui brillera lors de fortes lumières sont allumées par les véhicules, devenant ainsi visibles au cours de la nuit. Sont utilisés à cet effet de petites boules de verre. Cette valeur de la propriété corps sphériques pour tenir compte de la pratique intraga montant incidence de la lumière dans la direction d'où ils sont éclairés. Ces balles sont appliquées sur la plaque sur une route semaforului polymère blanc ou couleur.

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L'acier!!!

L'acier est un alliage de fer, de carbone et d'autres éléments, obtenus dans un lichida.Majoritatea aciers ne contenant pas de phosphore, le soufre et le silicium et entre 0,1 et 1,5% de carbone.

Les aciers sont en acier doux avec un peu (moins de 0,2%). Ils sont maleabile et ductile et est utilisé à la place du fer forgé. Ils ne sont pas renforcées par le durcissement. Steels moyen contenant entre 0,2-0,6% de carbone sont utilisés pour la fabrication de rails et d'éléments structurels (traverses, poutres et autres). Soft et moyennes aciers peuvent être forgées et soudées. Les aciers à haute teneur en carbone (de 0,75 à 1,50) utilisée pour la fabrication briciurilor, instruments chirurgicaux, burghiurilor et d'autres outils. Steels et des environnements riches en carbone peut être renforcée ou subir l'opération de retour.

L'acier est généralement composé de fer avec foyer four (qui produisent plus de 80% de l'acier obtenu aux Etats-Unis), les processus et les procédures Bessemer avec sulfare oxygène. Chaque méthode utilise un acide ou alcaline captuseala au four ou du convertisseur. Captuseala alcalines (chaux, la magnésie ou d'un mélange des deux) mai être utilisés que si la fonte des éléments comme le phosphore, les oxydes d'azote que l'acide et l'acide qui, si la fonte contient des éléments qui forment les bases.

Le four à sole

En préparation à l'obtention de l'acier avec un four à sole four est utilisé avec la réverbération. Il fait fondre la limaille de fer de l'acier et un peu d'hématite dans un four chauffé par le gaz ou le pétrole. Carburant et d'air preincalzesc en passant par un gril chaud de briques dans une partie de furnalului; un grill est situé dans d'autres partie du four et est chauffée par des étés chauds Gazelle qui s'échappent du four. De temps en temps est inversé le sens d'écoulement de gaz. De carbone et d'autres impuretés de la fusion de l'oxyde de fer est l'hématite et l'excès d'air du four à gaz. Il ya des séries d'analyse de 8 ou 8, et lorsque toutes les carbone est oxydé, la quantité de carbone nécessaire pour l'acier est ajoutée sous la forme de coke ou d'un alliage riche en charbon, généralement feromangan ou spiegel. Acier liquide est ensuite versé dans les bars. On peut donc obtenir un acier de qualité uniforme, parce que le processus peut être contrôlée par l'analyse.

Le Bessemer

Le Bessemer frabicare de l'acier a été inventé par un Américain, William Kelly, en 1852, et un anglais, Henry Bessemer, en 1855. Converter, un oeuf de forme, est rempli de fer fondu. L'air qui souffle à travers les trous de vent à l'état liquide à compter oxidand silicium de manganèse et d'autres impuretés, et enfin du carbone. Dans une dizaine de minutes, la réaction est presque complet, comme on l'a vu en changeant la couleur de la flamme obtenue par la combustion de carbone et d'oxyde de l'acier coulé.

Bessemer processus est coûteux, mais l'acier n'est pas aussi bonne que celle obtenue par le biais du processus avec foyer four.


Le souffle de l'oxygène avec

Dès 1955, une grande proportion de l'acier produit aux États-Unis a été obtenu grâce à un nouveau processus, le processus de la respiration d'oxygène. Le fer est placé dans un convertisseur Bessemer similaire à convertisseur, mais la bouche du vent. Metal surface à coup d'oxygène pur par un tuyau en cuivre refroidie à l'eau, à l'oxydation du carbone et de phosphore. Traitement d'une fusion de 50-250 tonnes se produit en 40-50 minutes. Par cette méthode pour obtenir un acier de haute qualité.



Propriétés de l'acier

Quand riches en acier au carbone est chauffé au rouge et refroidi lentement, il est relativement mou. Si elle est soudainement refroidi par immersion dans l'eau, de pétrole ou de mercure devient dur et cassant que le verre. Cet acier peut souffrir du mal à revenir avec un reincalzire, la réalisation d'un produit souhaité par la combinaison de résistance et de dureté. Souvent, le rendement est effectuée de manière à laisser dans une seule pièce pour la découpe des bords, appuyée par une autre en acier doux.

La mesure de rendement peut être estimé surtout par les couleurs de interferinta d'une mince couche d'oxyde formée sur la surface d'acier poli pendant le chauffage, la couleur jaune paille correspond à une caliri pour briciuri, surtout de couleur jaune pour bricege pour foarfete et un burin, rouge -violet pour le couteau de boucher, le bleu pour les ressorts d'horloges et noir-bleu pour fierastraie.

Ces processus et le renforcement de retour ne peut être compris en tenant compte des phases qui peuvent former de fer et de carbone. Le carbone est soluble dans le fer γ forme stable au cours de 9120C. Si l'acier est caleste obtenir sur elle une solution de carbone dans le fer soluble y. Ce document, appelé Martens, est dur et chaud. Il donne de la dureté et la fragilité de l'acier de qualité riche en carbone. Martensitul pas stable à température ambiante, mais le taux de conversion dans la phase la plus stable est si petit à la température ambiante, il peut passer, et renforcé d'acier contenant Martens est encore long, mais à condition de ne pas reincalzit.

Lorsque l'acier renforcé l'objet d'un retour par reincalzire lent, martensitul subir une transformation en une phase plus stable. Les changements qui se sont complexes, mais dans le résultat final d'un mélange de fer x graunte carbure de fer et prendre Fe3C. l'acier contenant 0,9% de changement par le biais de carbone retour en Perl, qui est composé de couches alternatives, très mince, la ferrite et de ciment. Perlitul est durable et résistant. Acier contenant moins de 0,9% de carbone (acier hipoeutectoid) modifier le rendement d'un métal composé de microcristalline graunte et de perles de ferrite, tandis que l'acier, qui contient plus de 0,9% de carbone (acier hipereutectoid ) en contrepartie d'cementit semblent graunte et perle.

Dumitru Cristian - Elev_6

Fonta

Fierul topit obtinut in furnalul inalt, venind in contact cu cocsul din partea de jos a furnalului, contine diferite procente de carbon dizolvat (de obicei 3sau 4%), inpreuna cu siliciu, mangan, fosfor si sulf in cantitati mai mici. Aceste inpuritati scad punctual sau de topire de la 1535^oC, cea a fierului pur, la circa 1200^oC. Aceasta fonta este deseori turnata in bare.

Cand fonta se prepara prin racier brusca din stare lichida, are culoarea alba si se numeste fonta alba. Ea consta in general din din compusul cementit, Fe₃C, o substanta rigida, casanta.

Fonta cenusie, obtinuta prin racier inceata, consta din graunte cristaline de fier pur (numit ferita) si fulgi de grafit. Atat fonta alba, cat si cea cenusie sunt casante, deoarece principalul constituent al primeia, cementitul, este casant iar ultima este slabita de fulgii de grafit distribuiti prin ea si de ferita dura continuta.

Fonta maleabila, care este mai dura si mai putin casanta decat cea alba sau cenusie, se prepara prin tratarea la cald a fontei cenusii cu o compozitie convenabila. In acest tratament, fulgii de grafit se unesc in particule globulare, care, din cauza ariilor sectiunilor traversale mici, slabesc ferita mai putin decat o fac fulgii.

Fonta este cea mai ieftina varietate de fier, dar folosirea ei este limitata din cauza rezistentei mici. O mare parte din ea se folosesc la prepararea otelului iar o cantitate mai mica, a fierului forjat.

Fierul forjat

Fierul forjat este un fier pur, cu numai 0,1-0,2%carbon si mai putin de 0,5% impuritati totale. El se prepara prin topirea fontei pe un pat de oxid de fier intr-un cuptor cu reverberatie, in care flacara este reflectata de acoperis in material pentru a-l incalzi. Fonta topita este agitata, oxidul de fier oxidand carbonul dizolvat in oxid de carbon iar sulful, fosforul si siliciul trec in zgura. Pe masura ce impuritatile sunt indepartate, punctual de topire al fierului creste si masa devine mai pastoasa. Ea este indepartata din furnal si batuta cu ciocane actionate cu abur pentru a indeparta zgura.

Fierul forjat este un metal rezistent si dur care se poate suda si forja usor.In trecut se folosea extensive la fabricarea lanturilor, sarmei si a altor obiecte de acest gen. Astazi este inlocuit in mare masura cu otelul aliat moale.

Otelul

Otelul este un aliaj de fier, carbon si alte elemente, obtinut in stare lichida.Majoritatea otelurilor nu contin fosfor, sulf si siliciu si au intre 0,1 si 1,5% carbon.

Otelurile moi sunt oteluri cu putin carbon (mai putin de 0,2%). Ele sunt maleabile si ductile si se folosesc in locul fierului forjat. Ele nu sunt intarite prin calire. Otelurile mijlocii, continand intre 0,2-0,6%carbon, se folosesc pentru fabricarea sinelor si a elementelor structurale (traverse, grinzi si altele). Otelurile moi si mijlocii pot fi forjate si sudate. Otelurile cu cu continut mare de carbon (de la 0,75 la 1,50) se folosesc la fabricarea briciurilor, instrumentelor chirurgicale, burghiurilor si a altor scule. Otelurile medii si cele bogate in carbon pot fi intarite sau pot suferi operatia de revenire.

Otelul se fabrica in general din fier turnat prin procedeul cu cuptor cu vatra (prin care se fabrica mai mult de 80% din otelul obtinut in S.U.A), procedeul Bessemer si procedeul cu sulfare de oxigen. In fiecare procedeu se foloseste o captuseala bazica sau acida in cuptor sau in convertizor. Captuseala bazica (var, magnezie sau un amestec din amandoua) se poate folosi daca fierul turnat contine elemente, ca fosforul, care formeaza oxizi acizi, iar ce acida, daca fierul turnat contine elemente care formeaza baze.

Procedeul cu cuptor cu vatra

La obtinerea otelului preparat in cuptorul cu vatra se foloseste un cuptor cu reverberatie. Fonta se topeste cu pilitura de otel si putin hematite intr-un cuptor incalzit cu gaz sau petrol. Combustibilul si aerul se preincalzesc prin trecerea printr-un gratar de caramizi fierbinti intr-o parte a furnalului; un gratar similar se gaseste in cealalta parte a cuptorului si este incalzit de gazelle fierbinti care scapa din cuptor. Din timp in timp se inverseaza directia fluxului de gaze. Carbonul si alte impuritati din fierul topit sunt oxidate de hematite si de excesul de aer din gazul din cuptor. Se fac serii de analize din 8 in 8 or, iar cand tot carbonul este oxidat, cantitatea de carbon necesara pentru otel este adaugata sub forma de cocs sau ca un aliaj bogat in carbune, de obicei feromangan sau spiegeleisen. Otelul topit este turnat apoi in lingouri. Se poate obtine astfel un otel de calitate uniforma, deoarece procedeul poate fi controlat des prin analize.

Procedeul Bessemer

Procedeul Bessemer de frabicare a otelului a fost inventat de un american, William Kelly, in 1852, si independent de un englez, Henry Bessemer, in 1855. Convertizorul, de forma unui ou, este umplut cu fonta topita. Aerul este suflat in lichid prin gaurile de vant de al baza, oxidand siliciul manganul si alte impuritati, iar in final, carbonul. In circa zece minute reactia este aproape completa, asa cum se vede prin schimbarea culorii flacarii obtinute prin arderea oxidului de carbon si apoi se toarna otelul.

Procedeul Bessemer nu este costisitor, dar otelul nu e asa de bun ca cel obtinut prin procedeul cuptorului cu vatra.

Procedeul cu suflare de oxygen

Din 1955 incoace, o mare parte din otelul produs in S.U.A a fost obtinut printr-un procedeu nou, procedeul cu suflare de oxygen. Fierul se plaseaza intr-un convertizor asemanator cu convertizorul Bessemer, dar fara guri de vant la baza. La suprafata metalului se sufla oxygen pur printr-o teava de cupru racita cu apa, pentru a oxida carbonul si fosforul. Tratarea unei sarje de 50-250 tone are loc in 40-50 minute. Prin acest procedeu se obtine un otel de calitate superioara.

Grigore Marius Elev_7

ELABORAREA OTELULUI Tehnica reprezinta aplicarea practica a cunostiintelor stiintifice fundamentale in scopul creeri de bunuri materiale sau sadisfacerii anumitor necesitati ale omului. Ea cuprinde ansamblul metodelor si mijloacelor de transformare a materiei. Dintre acestea, metodele de transformare a materiei constituie obiectul “tehnologiei”. Tehnologia reprezinta, deci, una dintre laturile fundamentale ale tehnicii, definind modul cum e posibila o transformare dorita. Productia materiala se realizeaza prin forme de organizare de desfasurare a activitatii omenesti denumite “procese de productie”. Ele sunt procese tehno-economice complexe, desfasurate in inteprinderi specializate. Atat produsele cat si procesele de productie sunt concepute, proiectate respective organizate si conduse, din punct e vedere tehno-economic, in principal de inngineri. Otelurile sunt aliaje ale fierului cu carbonul, cu concentratia in carbon mai mica de 2.11 % si continuturi variabile, dar limitate de elemente insotitoare (Mn, Si, P, S, ), precum si de N, O, H. Otelurile aliate contin in plus fata de otelurile carbon obisnuite, unul sau mai multe elemente de aliere( Cr, Ni, W, Mo, V, etc.) care le confera proprietati superioare sau specifice. Otelurile sunt materialele metalice cel mai mult utilizate in industrie. Elaborarea otelului este un process fizico-chimic complex care utilizeaza ca materie prima, fie fonta bruta, fie minereul de fier. In present, practice toata cantitatea de otel necesara se elaboreaza prin reducere indirecta, pornind de la o incarcatura metalica din care se elimina o parte din carbon si din elementele insotitoare, prin procese de afinare a baii metalice. La elaborarea otelului prin reducere indirecta, incarcatura metalica poate fi formata din fonta, fier veci si fonta sau numai fier vechi. Fonta, initial poate fi in stare lichida sau in stare solida. Procesele de elaborare a otelului prin reducere indirecta sunt urmatoarele: Afinarea fontei prin insuflare de aer Afinarea fontei si a fierului vechi in cuptoare cu vatra Afinarea fierului vechi in cuptoare electrice Elaborarea (topirea) otelului prin procedee complexe (prin combinarea diferitelor faze de elaborare a unor procedee de mai sus) Procedeele de elaborare a otelului au loc intr-un system eterogen, format din faze lichide, gazoase si solide. In baia metalica se mai gasesc si particule nemetalice in suspensie, care provin din incarcatura, din materialele refractare, din procesele chimice si fizico-chimice care au loc in timplul elaborarii si solidificarii. O elaborare corespunzatoare a otelului presupune, deci, o conducere a proceselor in asa fel incat se se realizeze obtinerea otelului de compozitie si structura precisa, eliminarea cat mai avansata a gazelor vatamatoare (P, S) si crearea conditiilor ca in otelul finit sa ramana cat mai putine particule nemetalice (incluziuni). Afinarea incarcaturii metalice are loc in stare topita si consta in eliminarea unei parti din carbon si din elementele insotitoare prin procese de oxidare a acestora (afinarea oxidanta) si indepartarea produselor oxidarii in baia metalica. Procesele principale ale afinarii de oxidare, deci in prima parte a elaborarii otelului, oxigenul dizolvat in baia metalica este necesar. Deoarece dupa procesele de afinare si dezoxidare nu se obtine totdeanua compozitia dorita, elaborarea otelului trebuie completata cu corectarea compozitiei, iar in cazul otelurilor aliate, corectarea si alierea, care se face prin adaugare, dupa indepartarea zgurei si dezoxidare, a elementelor dorite sub forma de fonte brute si aliate, feroajiaje sau chiar metale pure. Otelul elaborate in orice agregat siderurgic se evacueaza in oala de turnare a carei capacitate este de obicei, egala cu capacitatea cuptorului. Lingotierele sunt formele metalice in care se toarna otelul, in scopul obtinerii lingourilor. Prin exploatarea zacamintelor sau resursele naturale se obtin minereuri metalifere si nemetalifere care constituie materiile prime de baza. Din minereurile metalifere, prin procese tehnologice se extrag metalele sau direct unele aliaje brute. Majoritatea tipurilor de aliaje nu se pot obtine insa direct prin procesele de extragere bruta si ajinare. Drept consecinta, elaborarea lor se face prin retopirea si amestecarea in proportii adecvate direct a metalelor industriale sau ethnic pure, process care de asemenea face parte din elaborarea secundara.

Grigore Marius Elev_7

Aluminiu Răspândire în natură: Al este cel mai răspândit metal în natură; el alcătuieşte 7, 4% din scoarţa pământului. Al nu există în stare nativă. Dintre mineralele mai importante sunt: micele, feldspaţii respectiv şi produsele de alterare ale acestora: caolinul şi argila, corindonul şi varietăţile lui, bauxita apoi criobitul. Preparare: Fabricarea Al comportă două etape: a) fabricarea oxidului de Al b) obţinerea Al din alumină Al, mai ales acela destinat construcţiilor de avioane nu trebuie să conţină nici fier nici siliciu. De aceea când bauxitele conţin cantităţi mai mari de fier şi de siliciu, ele trebuie supuse unor tratamente prealabile de purificare. Procedeul Bayer este unul dintre cele mai răspândite procedee pentru fabricarea aluminei din bauxite sărace în fier şi siliciu. În acest procedeu, bauxita, în prealabil calcinată şi măcinată, este tratată cu hidroxid de sodiu, în autoclave, la 4 - 6 at şi 160 - 180 C. Oxidul de Al din bauxită trece în soluţie sub formă de aluminat de sodiu Na[Al(OH)4]. Amestecul se filtrează, separându-se soluţia de aluminat de sodiu de hidroxizii de fier şi de combinaţiile siliciului cu aluminatul de sodiu. În soluţia cu aluminat de sodiu se introduce fie un curent de bioxid di carbon, când precipită hidroxidul de Al. 2Na[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3 + Na2CO3 + H2O fie cantităţi mici de Al(OH)3 care amorsează desc aluminatului având rol de germen de cristalizare pentru separarea hidroxidului de Al: Na[Al(OH)4] = Al(OH)3 + NaOH Hidroxidul de Aluminiu obţinut se calcinează în cuptoare rotative la 12000C când trece în oxid de Al: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Noroaiele roşii rămase de la separarea hidroxidului de Al conţin în afară de oxizi de fier şi siliciu, oxid de titan şi oxid de vanadiu, a căror extragere este o problemă luată în cercetare. Un conţinut mai mare de siliciu în bauxită este dăunător, deoarece siliciul trece în Al2O3, de unde poate pătrunde în Al metalic. Oxidul de aluminiu nu poate fi redus cu cărbune deoarece s-ar forma carbura de aluminiu, Al4C3. Cum însă alumina are un punct de topire foarte ridicat(20500C) în topitură se adaugă drept fondant criolit, care scade temperatura de topire la 9800C. Se lucrează la intensităţi de curent de peste 50000A. Celula electrolitică este formată dintr-o cuvă de oţel căptuşită cu blocuri de grafit suspendaţi în topitură. Prin trecerea curentului electric, Al se adună în jurul catodului la fundul celulei, de unde este scos periodic, iar O este pus în libertate la anod, unde se uneşte cu carbonul electrodului formând oxizi de carbon. Anodul fiind consumat, trebuie înlocuit din timp în timp. Al obţinut este impur şi trebuie rafinat. Pentru obţinerea aluminiu foarte pur, cu 99, 90 - 99, 99% Al se foloseşte rafinarea electrolitică. Proprietăţi fizice: Aluminiu este un metal alb - argintiu, care cristalizează în sistemul cubic cu feţe centrate. Este un metal uşor mai puţin dur decât cuprul. Aluminiu este un foarte bun conducător de căldură şi electricitate. Conductibilitatea electrică şi cea termică sunt aproximativ pe jumătate cât la cupru. Aluminiu este foarte plastic; poate fi laminat, bătut în foi foarte subţiri sau transformat în sârmă fină. Proprietăţi chimice: Aluminiul este un element activ din punct de vedere chimic. Deşi are caracter puternic electropozitiv la temperatură obişnuită aluminiul pur devine stabil în aer, deoarece este apărat de pelicula subţire de oxid de aluminiu format la suprafaţa lui. Tot aşa de stabil este faţăde apă. Formarea peliculei de oxid de aluminiu care protejează metalele de acţiunea aerului şi umezelii poate fi împiedicată prin analgamarea suprafeţei aluminiului. De aceea, o bucată de tablă de aluminiu analgamată prin frecarea suprafeţei cu o soluţie concentrată de clorură mercurică sau pulbere de oxid de mercur sau direct cu mercur, expusă la aer, se acoperă cu eflorescente albe datorită formării hidroxidului de aluminiu. Încălzit până la 7000C, aluminiu în pulbere arde arde în aer cu lumină strălucitoare, formând oxid de aluminiu. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Cantitatea de căldură degajată în această reacţie este apreciabilă. Din cauza afinităţii mari a Aluminiului pentru O, el îl scoate din oxizii metalici mai puţin activi. De exemplu, dacă un amestec format din pulbere de aluminiu şi oxid de fier este aprins este aprins datorită reacţiei care are loc: 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe este extrem de energică iar căldura degajată ridică temperatura produselor până la peste 20000C. La această temperatură fierul se topeşte iar oxidul de aluminiu se ridică la suprafaţă. Reacţia stă la baza procedeului aluminotermaplicat la extragerea unor metale din oxizii lor cum şi pentru obţinerea temperaturii înalte necesare sudurii fierului.

Duraluminiul

Le Duralumin (également appelé duraluminum , Duraluminium ou le dural) est le nom commercial d'un des premiers types des alliages d'aluminium âge-durcissable du que les constituants de alliage principaux sont le cuivre , du manganèse et de magnésium . Un équivalent moderne utilisé généralement de ce type d'alliage est AA2024, qui contient (dans wt.4% le de cuivre, le magnésium 1. La limite conventionnelle d'élasticité typique est MPA 450, avec des variations selon la composition et le trempe .

Le Duralumin a été développé par le métallurgiste allemand Alfred Wilm au Gesellschaft de Dürener Metallwerke Aktien. En 1903, Wilm a découvert qu'après le éteignant , un alliage d'aluminium contenant le Cu de 4% durcirait lentement une fois parti à la température ambiante pendant plusieurs jours. D'autres améliorations ont mené à l'introduction du Duralumin en 1909. Le nom est aujourd'hui désuet, et principalement utilisé dans la science populaire pour décrire le système d'alliage d'Al-Cu, ou 2000 séries comme indiqué par l'association en aluminium.

Sa première utilisation était les armatures rigides du dirigeable . Sa composition et traitement thermique étaient un secret de temps de guerre. Avec ce nouveau mélange déchirer-résistant, le duralumin rapidement a écarté dans toute l'industrie des avions au début des années 30, où il était bien adapté aux techniques monocoques de construction du nouveau qui étaient présentées en même temps. Le Duralumin est également populaire pour l'usage dans des outils de précision tels que des niveaux en raison de son poids léger et force.

Bien que l'addition du cuivre améliore la force, elle rend également ces alliages susceptibles de la corrosion . Pour des produits de feuille, la résistance à la corrosion peut être considérablement augmentée par la liaison métallurgique d'une couche extérieure en aluminium de grande pureté. Ces feuilles désigné sous le nom du plaqué aluminium, et sont utilisées généralement par l'industrie des avions .

CUPRUL IONAS SEBASTIAN

CUPRUL SUJET: cuivre (Z = 29, A = 63,542) Valente: I, II MISSION: 1 + 2 +; CONFIGURATIA ELECTRONICA: 1s22s22p63s23p64s13d10; Historique: Le cuivre est connu depuis l'ancienne Egypte timpuri.In, Caldeea, l'Assyrie, Phénicia et l'Amérique ont été retrouvés des objets en cuivre qui ont une longueur de plus de 6000 ans. Nom de cuivre était son nom de l'île de Chypre (Cyberiu) où il ya un grand industriel vieux objets de cuivre. Dtorita abondant dans le cuivre, l'île de Chypre a été conquise successivement par les Égyptiens, asirieni, les Phéniciens et les Romains. En Asie, il a trouvé des traces aun les mines de cuivre qui ont été exploitées dans Caldeeana époque. État naturel: La nature de cuivre se trouve à l'état pur ou dans diverses combinaisons iu minerale.Cuprul natif formé au cours de différents processus biologiques, en réduisant leur combinaison de la nature. Le plus important de minéraux sont: • Calcozina Cu2S: contient 79,8% de cuivre et de rencontre sous la forme de masses compact composé de cristaux prismatiques bipiramidale, gris et noir, avec 5,7 g/cm3 la densité et l'échelle de dureté 2-3 Mosh; • Calcopirita CuFeS2: contient 34,75% de cuivre et on le trouve en cristal tetraedrice, jaune, densité de 4,2 g/cm3 et d'échelle de dureté 3-4 dans Mosh; Bornitul 3Cu2S • • • FeS2 Fès: contient 63,3% Cu et est sous la masse compacte de couleur rouge-Arama, fragile, avec densitatetea de 5g/cm3 dureté et 3 de l'échelle Mosh; • Covelina CuS: contient 66,5% Cu et réunit, sous la forme de lames et de petits en-couleur bleu indigo, avec échelle de dureté de 1,5-2 Mosh; • Cupritul Cu2O: contient 88,8% Cu et est sous le rouge-gris crystals; denistate de 5,85-6,16 g/cm3 et de la dureté de 3,5-5 dans Mosh échelle; Le cuivre se retrouve dans d'autres minéraux comme le melaconitul (CuO); malachitul (Cu2CO3 (OH) 2); azuritul et la nature en général crisocolul.In combinaisons en minerais de cuivre altura combinaisons d'autres métaux sous forme de minerais poliatomice. Le traitement de minerai de cuivre: Le cuivre métal est obtenu à partir de ses minerais. Pour l'extraction de cuivre, de ses concentrés de minerai sont traitées par des processus Piro-hidrometalurgice.prin ou de grillage de sulfures de cuivre résultat de monoxyde de cuivre par la réduction du carbone et oxyde de fer avec valent 3 pour obtenir de cuivre brut . 8CuO + 2Fe2O3 + 5C = 8Cu + 4FeO + 5CO2 Après l'obtention du cuivre brut et raffiné est afant, enfin l'obtention de la pureté de 93-98,5%. Propriétés physiques et chimiques: L'état compact, le cuivre est un métal rouge-Arama, stalucire métal à vif et cristlina structure cubique, la dureté de 2,5-3 Mosh échelle et la densité de 8,96 g/cm3. Connu un grand nombre d'alliages qui forment avec les éléments suivants: Zn, Sn, Al, Ni, Be, Fe, Mg, Ag, Au, Si, etc .. Zinc alliage de laiton porte le nom, ces staniul bronze, celles de nickel nicheline avec Zn et Al dewarada. Le cuivre est un métal avec redusa.Cu chimique mais il est combiné avec oxigwenul, de soufre, haogenii ou d'autres articles et réagit avec l'acide nitrique, sulfurique (conc.) sulfhidric, avec NaCl, NaCN, sulfates et nitrates alcalini . L'air humide, le cuivre est recouvert d'un film de protection de cuivre métal et l'oxyde de cuivre après monovalent equations: 2Cu + O2 + 2H2O = 2Cu (OH) 2 Cu (OH) 2 + Cu + H2O = Cu2O Le concentré de solutions de hidracizilor réagit avec la poudre de cuivre à chaud dans l'air ou l'oxygène: 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2 H2O Le cuivre réagit avec le sulfure d'hydrogène en présence de sulfure de carbone et de méthane, de sulfure de cuivre: 8Cu + CS2 + H2S + CH4 = 4Cu2S Le cuivre n'est pas combinée avec de l'azote, mais l'action de l'ammoniac sur incazit Avec le rouge nitrura résultat de Cu3N.La température utilisé pour réduire le dioxyde d'azote en vertu de l'équation: 2Cu = NO + NO2 + Cu2O. Le métal fondu dans HNO3 en H2SO4 conc. chaud en solution alcaline de cyanure ou des solutions ou de sels d'ammonium de fer trivalent: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Cu + 4KCN + H2O + 1/2O2 = 2K [Cu (CN) 2] + 2KOH Avec 4NH4OH + + 1/2O2 = [Cu (NH 3) 4] (OH) 2 + 3H2O Cu + Fe2 (SO4) 3 = + 2FeSO4 Avec SO4 Le cuivre est très important en termes biologiques et probablement oxidarilor intracellulaire catalyseur. Les combinaisons suivantes: a) la combinaison cuivre monade: L'oxyde de Cu2O monovalent (cuivre) se trouvent dans la nature sous la forme de cristaux rosii.Se octaédrique sels obtenus par le traitement de Cu (II) avec hidroxizii alcalini en présence d'un réducteur comme le glucose: 2CuSO4 + + glucose 4NaOH = Cu2O acide glucomic + + 2H2O + 2Na2SO4 Cu2O est peu soluble dans l'H2O et deizolva à l'ammoniac ou hidracizi: Cu2O + 4NH3 + H2O = 2 [Cu (NH 3) 2] OH Cu2O + 8HCl = 2H3 [CuCl4] + H2O. En présence d'hydrogène et de carbone pour réduire metalic.La Avec acld réagir avec Mg, Zn, Al, les métaux alcalins, etc. : Cu2O + H2 + H2O = 2Cu Cu2O + CO + CO2 = 2Cu Cu2O Mg + + MgO = 2Cu Avec d'hydroxyde de cuivre (OH) 2 est obtenu par traitement des sels de cuivre monovalent avec une solution d'hydroxyde alcalin à basse température: CuCl + + KOH = KCl CuOH n ébullition CuOH son tour dans le rouge d'oxyde de cuivre monade: 2CuOH --- Cu2O + H2O L'association a CuOH couleur jaune, de la densité 3368g/cm3 NEST est facile et difficile oxidable soluble dans l'eau et légèrement soluble dans l'ammoniac. Monoclorura de xupru CuCl: être préparée par dissolution dans HCl Cu2O par la combustion CuCl2 en rouge ou en cuivre métallique de traitement à l'acide chlorhydrique en présence d'oxygène dans l'air: Cu2O + 2HCl + H2O = 2CuCl 2CuCl2 --- 2CuCl + CL2 2Cu + 2HCl + 1/2O2 + H2O = 2CuCl CuCl est présenté comme subtanta solide incolora densité de 3,7 g/cm3, satbila atmosphère sèche, dure ain soluble dans l'eau, il s'oxyde et se décompose sous l'action de la lumière et l'humidité. Monoclorura dissoudre dans l'ammoniaque, d'acide, les chlorures de métaux alcalins ou NH4Cl, thiosulfate, etc. : CuCl + HCl = H [CuCl2] ou H2 [CuCl3] CuCl + = MY MeICl [CuCl2] Étant donné que les solutions d'acide ou de l'ammoniac monocloruri oxyde de cuivre est très facile à tenir dans des pots avec verrouillage etansa. Sulfure de cuivre monovalent Cu2S: être trouvé dans la nature minérale appelée calcozina. Est obtenu en combinant les éléments directement, par une action de H2S sur le cuivre métal ou CuS la combustion de l'hydrogène dans l'atmosphère: 2Cu + S = Cu2S + 24,17 kcal 2Cu + H2S = H2 + Cu2S 2CuS --- H2S + H2 + Cu2S L'association prend la forme d'octaédrique bleu, la densité de 5,97 g/cm3, peu soluble dans l'eau et se dissoudre dans l'acide nitrique dilué au point d'ébullition Réagit avec de l'acide sulfurique et de nitrate d'argent, ainsi que par les oxydes d'équations: Cu2S CuS + + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu2S + AgNO3 = 2CuNO3 + Ag2S + 2AG Cu2S + 3PbO2 = Cu2O + SO2 + 3pb Monovalent de sulfate de cuivre Cu2SO4: est obtenu par chauffage bivalent sulfate de cuivre avec du cuivre métal: CuSO4 + Cu = Cu2SO4 Il montre que la poudre cenusie responsables air froid et sec est en HCl dezolva conc. et de l'acide nitrique ou acétique. Cuivre bivalent combinaisons: Monoxyde de cuivre CuO: être trouvé dans la nature appelé melaconit.Se métal obtenu par chauffage la température de plus de 80 degrés C ou d'hydroxyde de cuivre par decrepitation nitrate ou carbonate de cuivre bivalent; 2Cu + O2 = + 37,6 kcal 2CuO Cu (NO3) 2 = CuO + 2NO2 + 1/2O2 L'association prend la forme de poudre noire, la densité de 6,45 g/cm3, peu soluble dans l'eau, et les acides concentrés dizolvain, ou de l'iodure de cuivre métallique amoniu.este faible hydrogène, carbone, fer, aluminium, etc.: 2CuO + C = 2Cu + CO2 CuO + H2 = Cu + H2O 3CuO + 2Fe = 3Cu + Fe2O3 Bivalent oxyde de cuivre dans l'industrie du verre et sert en tant que pigment vert des emails. Bivalent hydroxyde de cuivre Cu (OH) 2 est obtenu par teatarea bivalent avec la solution de sulfate d'hydroxyde de sodium: CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4 La combinaison est peu soluble dans l'eau amfoter caractère, réagit avec les acides et les bases et de sels alcalins après equations: Cu (OH) 2 + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2H2O Cu (OH) 2 + 2NaOH = Na2 [Cu (OH) 4] 2Cu (OH) 2 + 6KCN = 2K [Cu (CN) 2] + 4KOH + (CN) 2 Par dissolution dans l'ammoniaque Schweiter résultat réactif [Cu (NH 3) 4] (OH) 2, qui sert à dissoudre la pâte. La poudre est utilisée comme pigment bleu. Dimerul Dichlorure de cuivre, est obtenu par actinea chlore sur le cuivre métal: 2Cu + 2Cl2 = Cu2Cl4 Il montre que la poudre cristalline de couleur brun foncé, la densité 3045g/cm3 est en tran sforma CuO chauffage par air. Monosulfura cuivre est présent dans la nature comme un minerai appelé covelina.In laboratoire est préparé par chauffage CuSO4 avec H2S par la réaction: CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 Hot acides réagissent avec les équations: CuS + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + S + 2H2O En chauffant la décomposition dans les composants en rouge. Il est présent sous forme de poudre noire, très peu soluble dans l'eau et les hydroxydes de l'alcalinité et de dissoudre le cyanure dans les solutions alcalines. Bivalent de sulfate de cuivre CuSO4: est obtenu par déshydratation hidratilor son action comme H2SO4 ou de l'action avec plus de: Cu 2 + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O La combinaison est prezinata comme un prisme ortorombice pâle, blanc et se transformer en action CuSO45H2O sous umidiatii.Amestecat avec de la chaux est utilisée dans les vignobles stropitul. Solutions de nitrate de cuivre séparées de conc = ntrate obtenue par traitement à l'acide 3,6,9 azotic.Se savoir hydrates avec les molécules d'eau. Intrebuintari: Cuivre et ses composés à trouver un large éventail d'utilisation: dans la fabrication de la feuille en tant que catalyseurs et les couleurs sont utilisées dans l'industrie de la peinture des radiateurs en électrotechnique et d'insecticides.

Cupru

Cupru

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Nichel - Cupru - Zinc

Cu

Ag

Imagine:Cu-TabelPeriodic.png

Tabelul întreg

Proprietăţi generale

Nume, Simbol, Număr atomic Cupru, Cu, 29

Serie chimică Metal tranziţional

Grupă, Perioadă, Bloc I B (11), 4 , d

Densitate, Duritate 8920 kg/m3, 3,0

Înfăţişare cupru, metalic

Imagine:Cu-thumb.jpg

Propietăţi atomice

Masă atomică 63,536 uam

Rază atomică (calc.) 135 (145) pm

Rază covalentă 138 pm

Rază van der Waals 140 pm

Configuraţie electronică [Ar]3d104s1

e- pe nivel de energie 2, 8, 18, 1

Număr de oxidare (Oxid) 2,1 (caracter bazic moderat)

Structură cristalină Cubică, cu feţe centrate

Propietăţi fizice

Stare de agregare solid (__)

Punct de topire 1357,6 K (1984,3 °F)

Punct de fierbere 2840 K (4653 °F)

Volum molar 7,11 ×10-6 m3/mol

Energie de vaporizare 300,3 kJ/mol

Energie de combinare 13,05 kJ/mol

Presiunea vaporilor 0,0505 Pa la 1358 K

Viteza sunetului 3570 m/s la 293,15 K

Diverse

Electronegativitate 1,9 (Scala Pauling)

Capacitate calorică specifică 380 J/(kg*K)

Conductibilitate electrică 59,6 106/m ohmi

Conductibilitate termică 401 W/(m*K)

Primul potenţial de ionizare 745,5 kJ/mol

Al 2-lea potenţial de ionizare 1957,9 kJ/mol

Al 3-lea potenţial de ionizare 3555 kJ/mol

Al 4-lea potenţial de ionizare 5536 kJ/mol

Cei mai stabili izotopi

izo SN Semi-viaţă MD ED MeV PD

63Cu 69,17% Cu este stabil cu 34 neutroni

64Cu {sin.} 12,7 h ε 1,675 64Ni

64Cu {sin.} 12,7 h β- 0,579 64Zn

65Cu 30.83% Cu este stabil cu 36 neutroni

Unităţi în SI şi TPS.

Cuprul (numit şi aramă) este un element din tabelul periodic având simbolul Cu şi numărul atomic 29.

Cuprul este un metal de culoare roşcată, foarte bun conducător de electricitate şi căldură. Cuprul a fost folosit de oameni din cele mai vechi timpuri, arheologii descoperind obiecte din acest metal datând din 8700 î.Hr. A fost unul din primele metale folosite, deoarece cantităţi mici din el apar în unele locuri în stare liberă. Principalele minereuri ale cuprului sunt: calcozina (sulfura de cupru), calcopirita sau criscolul (ferosulfura de cupru), cupritul (oxidul cupros) şi malachitul si azuritul (ambele forme ale carbonatului basic de cupru). Metoda folosită pentru extracţia de cupru depinde natura minereului. Daca cuprul se găseşte în stare liberă, el poate fi separat prin sfărâmarea minereului în bucăţi mici şi amestecarea sa cu apa. Cuprul, fiind relativ greu, se depune pe fund. Cuprul, care are o puritate de peste 99%, este folosit la fabricarea conductelor de gaz şi apa, a materialelor pentru acoperişuri, a ustensilelor şi a unor obiecte ornamentale. Deoarece cuprul este un bun conducător de caldură, se utilizeaza la boilere şi alte dispozitive ce implică transferul de caldură, sau folie de cupru (simplu strat) sau două (dublu strat) se floseşte ca PCB. Originea numelui: din cuvântul latinesc cyprium (dupa insula Cipru).