CUPRUL IONAS SEBASTIAN

CUPRUL SUJET: cuivre (Z = 29, A = 63,542) Valente: I, II MISSION: 1 + 2 +; CONFIGURATIA ELECTRONICA: 1s22s22p63s23p64s13d10; Historique: Le cuivre est connu depuis l'ancienne Egypte timpuri.In, Caldeea, l'Assyrie, Phénicia et l'Amérique ont été retrouvés des objets en cuivre qui ont une longueur de plus de 6000 ans. Nom de cuivre était son nom de l'île de Chypre (Cyberiu) où il ya un grand industriel vieux objets de cuivre. Dtorita abondant dans le cuivre, l'île de Chypre a été conquise successivement par les Égyptiens, asirieni, les Phéniciens et les Romains. En Asie, il a trouvé des traces aun les mines de cuivre qui ont été exploitées dans Caldeeana époque. État naturel: La nature de cuivre se trouve à l'état pur ou dans diverses combinaisons iu minerale.Cuprul natif formé au cours de différents processus biologiques, en réduisant leur combinaison de la nature. Le plus important de minéraux sont: • Calcozina Cu2S: contient 79,8% de cuivre et de rencontre sous la forme de masses compact composé de cristaux prismatiques bipiramidale, gris et noir, avec 5,7 g/cm3 la densité et l'échelle de dureté 2-3 Mosh; • Calcopirita CuFeS2: contient 34,75% de cuivre et on le trouve en cristal tetraedrice, jaune, densité de 4,2 g/cm3 et d'échelle de dureté 3-4 dans Mosh; Bornitul 3Cu2S • • • FeS2 Fès: contient 63,3% Cu et est sous la masse compacte de couleur rouge-Arama, fragile, avec densitatetea de 5g/cm3 dureté et 3 de l'échelle Mosh; • Covelina CuS: contient 66,5% Cu et réunit, sous la forme de lames et de petits en-couleur bleu indigo, avec échelle de dureté de 1,5-2 Mosh; • Cupritul Cu2O: contient 88,8% Cu et est sous le rouge-gris crystals; denistate de 5,85-6,16 g/cm3 et de la dureté de 3,5-5 dans Mosh échelle; Le cuivre se retrouve dans d'autres minéraux comme le melaconitul (CuO); malachitul (Cu2CO3 (OH) 2); azuritul et la nature en général crisocolul.In combinaisons en minerais de cuivre altura combinaisons d'autres métaux sous forme de minerais poliatomice. Le traitement de minerai de cuivre: Le cuivre métal est obtenu à partir de ses minerais. Pour l'extraction de cuivre, de ses concentrés de minerai sont traitées par des processus Piro-hidrometalurgice.prin ou de grillage de sulfures de cuivre résultat de monoxyde de cuivre par la réduction du carbone et oxyde de fer avec valent 3 pour obtenir de cuivre brut . 8CuO + 2Fe2O3 + 5C = 8Cu + 4FeO + 5CO2 Après l'obtention du cuivre brut et raffiné est afant, enfin l'obtention de la pureté de 93-98,5%. Propriétés physiques et chimiques: L'état compact, le cuivre est un métal rouge-Arama, stalucire métal à vif et cristlina structure cubique, la dureté de 2,5-3 Mosh échelle et la densité de 8,96 g/cm3. Connu un grand nombre d'alliages qui forment avec les éléments suivants: Zn, Sn, Al, Ni, Be, Fe, Mg, Ag, Au, Si, etc .. Zinc alliage de laiton porte le nom, ces staniul bronze, celles de nickel nicheline avec Zn et Al dewarada. Le cuivre est un métal avec redusa.Cu chimique mais il est combiné avec oxigwenul, de soufre, haogenii ou d'autres articles et réagit avec l'acide nitrique, sulfurique (conc.) sulfhidric, avec NaCl, NaCN, sulfates et nitrates alcalini . L'air humide, le cuivre est recouvert d'un film de protection de cuivre métal et l'oxyde de cuivre après monovalent equations: 2Cu + O2 + 2H2O = 2Cu (OH) 2 Cu (OH) 2 + Cu + H2O = Cu2O Le concentré de solutions de hidracizilor réagit avec la poudre de cuivre à chaud dans l'air ou l'oxygène: 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2 H2O Le cuivre réagit avec le sulfure d'hydrogène en présence de sulfure de carbone et de méthane, de sulfure de cuivre: 8Cu + CS2 + H2S + CH4 = 4Cu2S Le cuivre n'est pas combinée avec de l'azote, mais l'action de l'ammoniac sur incazit Avec le rouge nitrura résultat de Cu3N.La température utilisé pour réduire le dioxyde d'azote en vertu de l'équation: 2Cu = NO + NO2 + Cu2O. Le métal fondu dans HNO3 en H2SO4 conc. chaud en solution alcaline de cyanure ou des solutions ou de sels d'ammonium de fer trivalent: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Cu + 4KCN + H2O + 1/2O2 = 2K [Cu (CN) 2] + 2KOH Avec 4NH4OH + + 1/2O2 = [Cu (NH 3) 4] (OH) 2 + 3H2O Cu + Fe2 (SO4) 3 = + 2FeSO4 Avec SO4 Le cuivre est très important en termes biologiques et probablement oxidarilor intracellulaire catalyseur. Les combinaisons suivantes: a) la combinaison cuivre monade: L'oxyde de Cu2O monovalent (cuivre) se trouvent dans la nature sous la forme de cristaux rosii.Se octaédrique sels obtenus par le traitement de Cu (II) avec hidroxizii alcalini en présence d'un réducteur comme le glucose: 2CuSO4 + + glucose 4NaOH = Cu2O acide glucomic + + 2H2O + 2Na2SO4 Cu2O est peu soluble dans l'H2O et deizolva à l'ammoniac ou hidracizi: Cu2O + 4NH3 + H2O = 2 [Cu (NH 3) 2] OH Cu2O + 8HCl = 2H3 [CuCl4] + H2O. En présence d'hydrogène et de carbone pour réduire metalic.La Avec acld réagir avec Mg, Zn, Al, les métaux alcalins, etc. : Cu2O + H2 + H2O = 2Cu Cu2O + CO + CO2 = 2Cu Cu2O Mg + + MgO = 2Cu Avec d'hydroxyde de cuivre (OH) 2 est obtenu par traitement des sels de cuivre monovalent avec une solution d'hydroxyde alcalin à basse température: CuCl + + KOH = KCl CuOH n ébullition CuOH son tour dans le rouge d'oxyde de cuivre monade: 2CuOH --- Cu2O + H2O L'association a CuOH couleur jaune, de la densité 3368g/cm3 NEST est facile et difficile oxidable soluble dans l'eau et légèrement soluble dans l'ammoniac. Monoclorura de xupru CuCl: être préparée par dissolution dans HCl Cu2O par la combustion CuCl2 en rouge ou en cuivre métallique de traitement à l'acide chlorhydrique en présence d'oxygène dans l'air: Cu2O + 2HCl + H2O = 2CuCl 2CuCl2 --- 2CuCl + CL2 2Cu + 2HCl + 1/2O2 + H2O = 2CuCl CuCl est présenté comme subtanta solide incolora densité de 3,7 g/cm3, satbila atmosphère sèche, dure ain soluble dans l'eau, il s'oxyde et se décompose sous l'action de la lumière et l'humidité. Monoclorura dissoudre dans l'ammoniaque, d'acide, les chlorures de métaux alcalins ou NH4Cl, thiosulfate, etc. : CuCl + HCl = H [CuCl2] ou H2 [CuCl3] CuCl + = MY MeICl [CuCl2] Étant donné que les solutions d'acide ou de l'ammoniac monocloruri oxyde de cuivre est très facile à tenir dans des pots avec verrouillage etansa. Sulfure de cuivre monovalent Cu2S: être trouvé dans la nature minérale appelée calcozina. Est obtenu en combinant les éléments directement, par une action de H2S sur le cuivre métal ou CuS la combustion de l'hydrogène dans l'atmosphère: 2Cu + S = Cu2S + 24,17 kcal 2Cu + H2S = H2 + Cu2S 2CuS --- H2S + H2 + Cu2S L'association prend la forme d'octaédrique bleu, la densité de 5,97 g/cm3, peu soluble dans l'eau et se dissoudre dans l'acide nitrique dilué au point d'ébullition Réagit avec de l'acide sulfurique et de nitrate d'argent, ainsi que par les oxydes d'équations: Cu2S CuS + + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu2S + AgNO3 = 2CuNO3 + Ag2S + 2AG Cu2S + 3PbO2 = Cu2O + SO2 + 3pb Monovalent de sulfate de cuivre Cu2SO4: est obtenu par chauffage bivalent sulfate de cuivre avec du cuivre métal: CuSO4 + Cu = Cu2SO4 Il montre que la poudre cenusie responsables air froid et sec est en HCl dezolva conc. et de l'acide nitrique ou acétique. Cuivre bivalent combinaisons: Monoxyde de cuivre CuO: être trouvé dans la nature appelé melaconit.Se métal obtenu par chauffage la température de plus de 80 degrés C ou d'hydroxyde de cuivre par decrepitation nitrate ou carbonate de cuivre bivalent; 2Cu + O2 = + 37,6 kcal 2CuO Cu (NO3) 2 = CuO + 2NO2 + 1/2O2 L'association prend la forme de poudre noire, la densité de 6,45 g/cm3, peu soluble dans l'eau, et les acides concentrés dizolvain, ou de l'iodure de cuivre métallique amoniu.este faible hydrogène, carbone, fer, aluminium, etc.: 2CuO + C = 2Cu + CO2 CuO + H2 = Cu + H2O 3CuO + 2Fe = 3Cu + Fe2O3 Bivalent oxyde de cuivre dans l'industrie du verre et sert en tant que pigment vert des emails. Bivalent hydroxyde de cuivre Cu (OH) 2 est obtenu par teatarea bivalent avec la solution de sulfate d'hydroxyde de sodium: CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4 La combinaison est peu soluble dans l'eau amfoter caractère, réagit avec les acides et les bases et de sels alcalins après equations: Cu (OH) 2 + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2H2O Cu (OH) 2 + 2NaOH = Na2 [Cu (OH) 4] 2Cu (OH) 2 + 6KCN = 2K [Cu (CN) 2] + 4KOH + (CN) 2 Par dissolution dans l'ammoniaque Schweiter résultat réactif [Cu (NH 3) 4] (OH) 2, qui sert à dissoudre la pâte. La poudre est utilisée comme pigment bleu. Dimerul Dichlorure de cuivre, est obtenu par actinea chlore sur le cuivre métal: 2Cu + 2Cl2 = Cu2Cl4 Il montre que la poudre cristalline de couleur brun foncé, la densité 3045g/cm3 est en tran sforma CuO chauffage par air. Monosulfura cuivre est présent dans la nature comme un minerai appelé covelina.In laboratoire est préparé par chauffage CuSO4 avec H2S par la réaction: CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 Hot acides réagissent avec les équations: CuS + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + S + 2H2O En chauffant la décomposition dans les composants en rouge. Il est présent sous forme de poudre noire, très peu soluble dans l'eau et les hydroxydes de l'alcalinité et de dissoudre le cyanure dans les solutions alcalines. Bivalent de sulfate de cuivre CuSO4: est obtenu par déshydratation hidratilor son action comme H2SO4 ou de l'action avec plus de: Cu 2 + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O La combinaison est prezinata comme un prisme ortorombice pâle, blanc et se transformer en action CuSO45H2O sous umidiatii.Amestecat avec de la chaux est utilisée dans les vignobles stropitul. Solutions de nitrate de cuivre séparées de conc = ntrate obtenue par traitement à l'acide 3,6,9 azotic.Se savoir hydrates avec les molécules d'eau. Intrebuintari: Cuivre et ses composés à trouver un large éventail d'utilisation: dans la fabrication de la feuille en tant que catalyseurs et les couleurs sont utilisées dans l'industrie de la peinture des radiateurs en électrotechnique et d'insecticides.